Tawas krom

MAKALAH

PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I

TAWAS KROM

Disusun sebagai salah satu tugas Mata Kuliah Praktikum Kimia Anorganik I

Dosen Pengampu : Sri Yamtinah, S.Pd.,M.Pd.

Nurma Yunita, S.Pd.,M.Si.

Oleh :

NAMA     : TRI WULANDARI

NIM          : K3306036

PRODI     : P.KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SEBELAS MARET

2008

TAWAS KROM

A.     KROMIUM DAN SENYAWANYA

Kromium adalah logam yang sangat mengkilap, keras dan tahan karat. Kromium banyak digunakan dalam industri logam. Selain itu, krom juga digunakan dalam refraktori (pelapis tahan panas bagi tanur bersuhu tinggi). Kromium (III) termasuk dalam golongan kation ke tiga. Logam-logam golongan ini tidak diendapkan oleh reagensia golongan untuk golongan I dan II, tetapi semuanya diendapkan dengan adanya amonium klorida oleh hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan amonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida kecuali aluminium dan kromium, yang diendapkan sebagai hidroksida karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam larutan air.

Larutan Kalium dikromat(VI) yang diasamkan dengan asam sulfat encer biasa digunakan sebagai agen pengoksidasi pada kimia organik. Hal ini beralasan karena larutan kalium dikromat(VI) yang diasamkan dengan asam sulfat encer merupakan agen pengoksidasi yang kuat disamping memiliki kekuatan yang mampu menjadikan senyawa organik menjadi terpotong-potong (larutan kalium manganat(VII) juga memberikan kecenderungan yang sama).

Larutan Kalium dikromat(VI) yang diasamkan dengan asam sulfat encer digunakan untuk:

»             Mengoksidasi alkohol sekunder menjadi keton;

»             Mengoksidasi alkohol primer menjadi aldehid;

»             Mengoksidasi alkohol primer menjadi asam karboksilat;

Kalium dikromat(VI) seringkali digunakan untuk menentukan konsentrasi ion besi(II) dalam larutan. Hal ini dilakukan sebagai alternatif penggunaan larutan kalium permanganat(VII). Pada praktiknya, penggunaan kalium dikromat mempunyai keuntungan dan kerugian.

Keuntungan :

»   Kalium dikromat(VI) dapat digunakan sebagai standar primer. Hal ini berarti bahwa kalium dikromat(VI) dapat dijadikan sebagai larutan stabil yang konsentrasinya diketahui dengan tepat. Hal ini tidak terjadi pada kalium permanganat(VII).

»   Kalium dikromat(VI) dapat digunakan untuk mendeteksi keberadaan ion klorida (selama ion klorida tidak berada pada konsentrasi yang sangat tinggi).

»   Kalium manganat(VII) mengoksidasi ion klorida menjadi klorin; kalium dikromat(VI) tidak benar-benar cukup kuat sebagai agen pengoksidasi. Hal ini berarti bahwa kamu tidak akan mendapatkan reaksi yang tidak diinginkan dengan larutan kalium dikromat(VI).

Kerugian :

»   Kerugian yang paling utama adalah pada perubahan warna. Titrasi kalium permanganat (VII) menunjukkan dirinya sendiri. Ketika larutan kalium permanganat (VII) disertakan pada reaksi, larutan menjadi tidak berwarna.
Jika penambahan terlalu banyak, larutan menjadi merah muda dan dapat diketahui bahwa telah melewati titik akhir. Sayangnya larutan kalium dikromat(VI) berubah menjadi hijau pada saat dimasukkan ke dalam reaksi, dan sulit untuk mendeteksi perubahan warna ketika dituangkan larutan jingga berlebih pada larutan berwarna hijau yang kuat tersebut. Jadi dapat disimpulkan bahwa titik akhir titrasi kalium dikromat(VI) tidak mudah untuk dilihat seperti titik akhir kalium permanganat(VII).

B.      REAKSI ION KROM (III) DALAM LARUTAN

Ion yang paling sederhana dalam bentuk krom dalam larutan adalah ion heksaaquokrom(III) - [Cr(H₂O)₆]³⁺. Biasanya dengan ion 3⁺, ion heksaaquokrom (III) agak asam dengan pH pada larutan tertentu antara 2 -3.Ion bereaksi dengan molekul air dalam larutan. Ion hidrogen terlepas dari salah satu ligan molekul air:

Warna ion heksaaquokrom(III) sulit untuk dilukiskan karena berwarna ungu-biru-abu. Akan tetapi, ketika diproduksi melalui reaksi dalam tabung reaksi, ion ini berwarna hijau. Hal ini dapat dilakukan secara sederhana dengan memanaskan larutan krom (III) sulfat.

                             

                                   _{Ungu                          hijau}

C.     TAWAS

Tawas adalah zat kimia yang termasuk dalam kelompok garam rangkap dengan rumus molekul K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.12H₂O. Dalam tawas ada dua unsur logam pembentuk garam yaitu kalium (K) dan aluminium (Al). Agaknya Al inilah yang mendukung tawas, sehingga dapat digunakan sebagai deodoran. Garam Al bersifat amfoter, artinya dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung suasana pH di sekitarnya. Dalam pemakaian sehari-hari, tawas banyak digunakan sebagai penjernih air. Tawas menggumpalkan partikel koloid yang mengeruhkan air. Partikel koloid yang sudah menggumpal akibat pemberian tawas, akan mengendap dan mudah dipisahkan dari bagian air yang jernih.

Tawas juga merupakan salah satu komponen dalam obat kumur Gargarisma Khan, untuk sariawan, karena memiliki sifat adstringen. Sifat ini membantu mengerutkan luka sariawan pada, selaput lendir mulut, dengan daya menggumpalkan protein. Sifat adstringen ini mungkin yang mendasari tawas sebagai antiperspiran, dengan mengerutkan pori kelenjar keringat sekaligus bertindak sebagai antiseptik lemah dengan menggumpalkan protein mikroba. Dalam suasana asam karena hasil uraian keringat oleh mikroba, Al bersifat sebagai basa, dengan demikian akan menetralkan asam-asam yang terbentuk. Dengan dugaan mekanisme di atas, tawas akan mengurangi pengeluaran keringat dan menggumpalkan mikroba sehingga pertumbuhannya terhambat, dan akhirnya sumber bau badan akan berkurang.

Contoh berbagai variasi rumus kimia krom alum adalah :

»   CrK(SO₄)₂,12H₂O

»   Cr₂(SO₄)₃,K₂SO₄,24H₂O

»   K₂SO₄,Cr₂(SO₄)₃,24H₂O

Krom alum dikenal dengan double salt (garam ganda). Jika dicampurkan dengan larutan kalium sulfat dan krom(III) sulfat yang memiliki konsentrasi molar yang sama, larutan akan dikira hanya seperti sebuah campuran. Pencampuran ini memberikan reaksi ion krom(III), ion kalium, dan ion sulfat.

D.     PEMBUATAN TAWAS KROM

Kristal krom alum dapat dibuat dengan mereduksi larutan kalium dikromat(VI) yang telah diasamkan dengan menggunakan etanol, dan kemudian kristalisasi larutan yang dihasilkan. Dengan asumsi bahwa dapat mengunakan kelebihan etanol, produk organik utama yang akan diperoleh adalah etanal seperti persamaan di bawah :

  …..(1)

Persamaan ionik ini jelas tidak mengandung ion spektator, kalium dan sulfat. Persamaan lengkapnya:

      …..(2)

pada persamaan (2) terlihat bahwa krom(III) sulfat dan kalium sulfat diproduksi secara pasti pada proporsi bagian kanan untuk memperolah double salt.

Langkah awal yang dilakukan adalah menambahkan larutan kalium dikromat(VI) dengan sedikit asam sulfat pekat kemudian didinginkan dengan meletakkannya dalam es. Kelebihan etanol ditambahkan secara perlahan sambil diaduk dengan kenaikan suhu yang tidak terlalu tinggi. Ketika semua etanol telah ditambahkan, larutan dibiarkan sepanjang malam, lebih baik dalam lemari pendingin, untuk kristalisasi. Kristal dipisahkan dari larutan sisa, dicuci dengan sedikit air murni dan kemudian dikeringkan dengan kertas saring.

SUMBER :

Vogel. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka

www.chem-is-try.org/index.php?sect=belajar-online/anorganik/19 April 2008. Krom.

Nani Sukasediati. Tawas : Penawar Bau Badan Tradisional. Cermin Dunia Kedokteran No. 58 1989 20.

www.google.co.id/58_08_TawasPenawarBBTradisional.html